双氧水的基本特性13
发布网友
发布时间：2023-10-30 14:28
共1个回答
热心网友
时间：2024-11-11 13:53
【性质1】：
H2O2属二元弱酸，在水中发生微弱的电离。
一级电离： H2O2 =可逆= H+ + HO2^-
二级电离： HO2^- =可逆= H+ + O2^-
【性质2】：
H2O2中的O元素显（-1）价，可以降价成（-2）价的O，具有强氧化性，酸性越强的溶液中H2O2的氧化性越强。
如：H2O2氧化Fe^2+
酸性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe^3+ + 2H2O
中性溶液中： 6Fe^2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3↓ + 4Fe^3+
碱性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 4OH- = 2Fe(OH)3↓
【中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀的本质是 H2O2氧化Fe^2+要消耗H+，随着反应进行，溶液呈碱性，会促进Fe^3+水解成Fe(OH)3】
【总结】：酸性条件下，H2O2的还原产物是H2O ；
中性或碱性条件下，H2O2的还原产物是 OH-
【性质3】：
H2O2中的O元素（-1）价，可以升高成0价的O，具有还原性。
如Cl2氧化H2O2，反应如下：
H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2
【性质4】：
H2O2中的O元素可以同时被氧化和还原，发生歧化反应。
如实验室用MnO2催化H2O2分解制取O2，反应如下：
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
【性质5】：
H2O2对热不稳定性。
2H2O2 =△= 2H2O + O2↑
【H2O2用途】：
【1】H2O2具有强氧化性，可用作杀菌，消毒剂；漂白剂。
【2】H2O2的强氧化性，可以氧化可燃物，使其燃烧。
利用这点，H2O2常用作火箭燃料的助燃剂。
【3】利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2 ，可以用H2O2制取少量的O2
