除酸碱盐外还有哪些属于电解质? 判断的依据是什么?有哪些特例 （我概念很模糊） 具体些

酸碱盐一定是电解质,不用管强弱.水和氨也是电解质,弱电解质.楼上说的苯酚和氨基酸等有机物可以算在酸里.能在水溶液或者熔融状态下导电的化合物就是电解质.所以可以肯定金属单质、石墨等单质不是有机物.二氧化碳和二氧化硫等溶于水可以导电,但这是由于生成了新物质,所以不算是电解质.

炔二醇表面活性剂主要有C10链炔二醇表面活性剂，单炔醇表面活性剂、十二碳炔二醇表面活性剂，这些产品具体型号较多，比如涂易乐FS-204,FS-61,DF-80D等；炔二醇表面活性剂的显著特点是有效控制动态表面张力，无泡或者低泡性，同时不含APEO；是水...

电解质：强电解质：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。弱电解质：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。非电解质：除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗...

金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构...

还有一些有机酸属于酸，有机胺属于碱，氨基酸等两性的都可以归纳到酸碱盐的范畴，都属于电解质。

1）、强电解质 1、强酸：硫酸、盐酸、硝酸、氢碘酸、氢溴酸（高中部分）2、强碱：除氨水外的可溶性碱 3、大多数的盐：氯化铝、醋酸铅除外 2）、弱电解质 1、弱酸：除了强酸的所有酸 2、弱减：氨水和所有的难溶性碱 3、小部分的盐：氯化铝、醋酸铅 4、水 Nacl,HCL,H2SO4等强电解质在水中...

或叫做无氧酸。）如HCl等，能够电离。2、电解质导电的前提就是发生了电离，不发生电离的电解质（就是你所说的酸碱盐）不能够导电。电离以后发生的反应一般是离子反应，包括离子与离子，离子与分子之间的复分解、氧化还原反应以及其它类型（如络合反应等）的反应。http://zhidao.baidu.com/link?url=DJf...

醋酸是弱酸，是弱电解质。碱类：难溶性的碱都是弱电解质，一水合氨也是弱电解质。只有这2类。酸：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸）、CH3COOH（醋酸）H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸），中学阶段这些足矣！盐：记住一个就行了：乙酸铅 （不是考纲要求，但是考过多次）

强电解质：：：强酸强碱，大多数正盐 典型的金属氧化物。如 氧化铝。弱电解质：：：弱酸、弱碱，醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。水是极弱电解质。另外 电解质前提一定要是化合物，硫酸是强电解质，硫酸溶液是混合物。

一般来说，我们无法知道这种物质是否符合定义，高中阶段大部分物质我们通过他们的物质类型来简单判断，而非电解质背一些足以应付考试了。一般说，酸、碱、盐、多数金属（通常指活泼金属）氧化物和水属电解质，而多数有机物如乙醇、蔗糖（本身不能电离），氨气，SO2,CO2,NH3等因其本身不能电离，溶于水...

编辑本段电解质的判断 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。...