怎样区分什么是电解质
发布网友
发布时间：2022-05-01 20:20
共4个回答
热心网友
时间：2022-06-22 16:49
本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。）
（2）如何区分电解质？
（1）电解质必须是化合物。
（2）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是由于它自身能电离出离子的缘故，因而是电解质。而非金属氧化物都不是电解质。
（3）金属盐、铵盐都属于离子化合物，都是电解质。
（4）CaCO3等物质几乎不溶于水，其水溶液导电能力也很弱，但溶于水的部分却是完全电离的，因此是电解质。
（5）一般来说，酸（不分强弱）、碱（不分强弱）、盐（不分溶解性）都是电解质。
（6）酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质
（7）完全由非金属组成的有机化合物，要观察组成它的基团。亲水的，是电解质；疏水的，是非电解质。
（8）气体一般都是非电解质。
补充：判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.
所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离;
而弱酸和弱碱是弱电解质.
可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质.
比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质.
几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离。这么说一般用到的HCLH2SO4HNO3NAOHKOH是强电解质NH3。H2O、有机酸是弱电解质。
热心网友
时间：2022-06-22 16:50
电解质不仅仅是能否导电，更重要的是它是化合物。金属单质也可以导电，还有电解质的水溶液等都可以导电。但他们不是电解质也不是非电解质。
二：电解质在水溶液或熔融状态下可以被电离
在水溶液中很好理解。在熔融状态下，一些在水中溶解度很小的的化合物，如
BaSO4，它在水中是可以被电离的，但他的溶解度实在太小了，被电离的更是少到惨不忍睹，但他在熔融状态下是可以被电离的。
三：酸碱盐都是电解质。
大部分强酸，强碱都是强电解质，大部分盐都是强电解质。相反的，大部分弱酸，弱碱都是弱电解质（除了CH3COONH4，高中阶段考的唯一一个是强电解质的弱酸弱碱盐是CH3COONH4）。水是极弱电解质，纯净的水是很难被电离的。还有还有弱酸式盐，弱碱式盐是弱电解质。
参考资料：我都是自己写的,没一处是复制的！！
热心网友
时间：2022-06-22 16:50
如糖就不是啦,它虽能溶于水,但不能生成离子,
热心网友
时间：2022-06-22 16:51
都是以离子键或极性共价键结合的物质
水溶液或熔融状态能导电
本质：
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
酸，
碱，
盐
，
活泼金属氧化物
