高一化学计算题2

发布网友发布时间：2023-11-28 10:09

共2个回答

热心网友时间：2024-11-17 10:40

答案是0.2L。最普通的方法是列方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3
+3H2
Mg+H2SO4=MgSO4
+H2
所以0.1
mol
的Al
要1.5
mol
的HSO4
而
0.1
molMg要0。1
的
HSO4
所以HSO4必然有剩余，那么反应后溶质就有3个Al2(SO4)3。MgSO4。HSO4
设Al起初有x
mol
那么就有0.1-xMg
生成的0.5x
molAl2(SO4)3
0.1-x
mol
MgSO4
所消耗的（0.1-x+
1.5x)
既是(0.1+0.5x)mol
HSO4
那么所剩的HSO4为(0.1-0.5x)mol
最后由于1molAl3+
对应3mol
NAOH
1molMg2+对应2mol
NAOH
1molH2SO4对应2molNAOH
算出要0.4mol的NAOH
再由
0.4/y=1
所以要0.4L

热心网友时间：2024-11-17 10:41

0.4L
由给出的量可以看出，混合物溶解后，硫酸是过量的
刚开始一直不明白，就是困惑在最高价为二价的镁，和三价的铝在和硫酸反应时消耗的量不同
其实是漏掉了一个最关键点，这个题的考点也在此
把整个反应过程顺下来，就会发现（以下是物质的量之间的对应关系）
Mg----H2SO4----Mg2+----2NaOH
Al----3H2SO4----2Al3+----6NaOH
H2SO4----2NaOH
也就是说，无论是和过量的硫酸，还是镁离子，铝离子反应，NaOH的物质的量都是它们的二倍
也就是氢氧化钠的量是硫酸的物质的量的两倍
V=n×c=1×0.2×2=0.4L