化学计算题的差量法怎么用?
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发布时间：2022-04-30 16:46
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时间：2022-06-27 20:14
差量法是
依据
化学反应
前后
的莫些“差量”(固体质量差、
溶液
质量差、
气体
体积
差、气体
物质的量
之差等)与
反应物
或
生成物
的变化量成
正比
而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(
实际
差量)与化学方程式中的对应差量(
理论
差量)列成比例，其他解题
步骤
与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在
化学
计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件:
(1).反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
(2)反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法
才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕*的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g
B、4.1g
C、6.9g
D、9.2g
[解析]
Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol
FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为(C)
例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体
相对分子质量
为(
)
A、28
B、60
C、32
D、14
[解析]
由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与
式量
之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解:
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))
解之得，M(气体)=28。
故答案为(A)
