为什么金属的熔沸点相差很大???1

一般来说，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。相同条件不同状态物质 一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。二、不同类型晶体的比较规律 一般来...

为什么金属的熔沸点相差很大 需要有高中化学知识物质分子或原子是通过 化学键相连的(不考虑量子力学之类的太高端的东西).融化和气化 都是化学键变弱或断裂造成的.为了使化学键发生变化需要能量,比如加热等金属键比较强所以需要更多能量才能发生变化

1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶...

1、与晶体的类型不同有关：金属晶体的熔点范围较广。2、与原子晶体原子间键长有关：键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之则越低。3、与离子晶体中阴阳离子的半径有关：阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之则越低。4、与金属晶体中金属原子的价电...

化学键或分子间作用力的强弱是决定物质熔沸点高低的关键因素。一般来说，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，而离子晶体的熔沸点又高于分子晶体。金属晶体的熔沸点则存在较大差异，如钨熔点高而汞熔点低。在原子晶体中，成键原子的半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，因此原子晶体的熔沸点越高。对于...

金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低...

比较熔沸点呢是有点难，你要了解多一点关于晶体的知识，不同的晶体类型比较方法不同 1.金属晶体 金属的化学键是金属键，金属键影响金属熔沸点高低，比如锂的熔点比钠高，就是锂的金属键键长比钠短，键能大，故熔沸点高，从锂到铯，熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体，它们熔化时要破坏分子间...

1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小...

沸点越高。熔沸点的比较 一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，如H2O、NH3等，若无氢键，则比较范德华力（分子间作用力）。如果结构相似、相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律...