铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生

27、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:Fe(NO3)+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 (2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒外,另一个原因是 28、W、X、Y、Z四种短周...

被氧化；在反应2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O中每消耗3molCl2，Cl原子得到6mol电子，故转移电子的总数为6NA；故答案为：铁；6NA；（3）胶体是分散质粒子大小介于1～100nm的分散系，

铁酸钠化学式:Na2FeO4，通常是水处理过程中使用的一种新型净水剂。铁酸钠是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明，由于其...

（1）①令铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为n，则1×2+n+（-2）×4=0，解得n=+6，故答案为：+6；②Al3+水解形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以净水，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（2）①平衡常数为产物浓度系数次幂的乘...

钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．故选C．

而反应物Cl2中氯显0价，生成物NaCl中氯显－1价，Cl2得到电子，表现氧化性，因铁的化合价反应后升高，故Na2FeO4为氧化产物。答案 (1)Cl2　氧化性　氧化产物　、(2)2 mol (3)六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的 ...

+ 2 Na2FeO4 +2 Na2SO4 +O2 铁酸钠Na2FeO4,是一种新型净水剂,由于过多使用氢氧化铝会导致老年痴呆,故用它 杀菌作用： (FeO4)2- + 8H+ + 3e→ Fe3+ + 4H2O 把细菌氧化起到杀菌作用 还原产物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，吸附杂质净水： Fe3+ +3H2O→ Fe(OH)3+3H+ ...

则等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．故选CD．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故选D．

铁酸钠的化学式应该是Na2FeO4，其中铁元素为＋6价。铁酸钠中铁的化合价很高，所以有强氧化性，在工业上用作水处理剂，一方面，它的强氧化性具有杀菌消毒作用，另一方面，当它氧化其它物质时，本身被还原生成＋3价铁离子在水中可以水解生成氢氧化铁，具有胶体的特征和性质，有一定的吸附作用，可以吸附水中的...