判断极性分子和非极性分子的简单方法是什么21
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发布时间：2023-10-16 18:00
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时间：2024-10-27 08:40
极性共价键的形成，原因在于不同原子的电负性的差异，正负电荷中心不相重合。 所以，一般而言，分子构型相对对称的，为非极性分子。
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
在ABn或BnA型分子中，若中心原子A的化合价等于A的最外层电子数（即价电子数、主族序数），即中心原子A的价电子都参与成键，也就是A原子无孤对电子（未成键电子对）时，此分子为非极性分子，否则为极性分子。
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时间：2024-10-27 08:40
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时间：2024-10-27 08:41
1、中心原子化合价法
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。
如：CH4,CCl4,SO3,PCl5。
2、受力分析法
若已知键角（或空间结构）,可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。
如：CO2,C2H4,BF3。
3、孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。
扩展资料
应用
1、有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大，如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为1.69D，有机物的极性并不都很弱。
2、当然，与无机物相比较，有机物是弱极性，作为常见的有机物之一的汽油，尽管其主要成分的偶极矩不大，在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的。但烷有烃等有无极性是个是非问题，在教学中尤其在师范院校化学专业的教学中，不宜进行如此处理而不加任何说明。
3、不管因为什么原因在教学中至少都必须明确说明有机物的弱极性与非极性的前提是与无机物整体相比较，汽油等物质因主要成分的极性很弱，通常视为非极性。
参考资料：搜狗百科：极性分子；搜狗百科：非极性分子
