HCHO的中心原子，价电子数，配位原子数，孤电子对，空间构型怎么求
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发布时间：2022-04-30 04:58
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时间：2023-10-14 15:17
（1）核外电子排布为[Ar]3d84s2，则价电子排布式是3d84s2，故答案为：3d84s2；（2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），故答案为：N2；CN-；（3）①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确； ②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误； ③中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确； ④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确； HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；故答案为：①③④； 平面三角； （4）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，故答案为：＞；（5）该晶胞中含La原子个数=8×1 8 =1，含有Ni=1+81 2 =5，所以其化学式为LaNi5或Ni5La，故答案为：LaNi5或Ni5La；（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，，故答案为：．
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时间：2023-10-14 15:17
（1）核外电子排布为[Ar]3d84s2，则价电子排布式是3d84s2，故答案为：3d84s2；（2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），故答案为：N2；CN-；（3）①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确； ②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误； ③中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确； ④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确； HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；故答案为：①③④； 平面三角； （4）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，故答案为：＞；（5）该晶胞中含La原子个数=8×1 8 =1，含有Ni=1+81 2 =5，所以其化学式为LaNi5或Ni5La，故答案为：LaNi5或Ni5La；（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，，故答案为：．
