镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、

发布网友 发布时间：2022-04-30 04:58

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热心网友 时间：2023-10-14 15:17

（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s^2_，与CO互为等电子体微粒有N₂、CN^-；
故答案为：分子晶体，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，N₂、CN^-；
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，
故选：ACE；
（3）①CH₂=CH₂中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
故①、③、④采取sp²杂化；
HCHO中碳原子采取sp²杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，
故答案为：①、③、④，平面三角形；
（4）该晶胞中含有碳原子个数=1，镁原子个数=8×

1

8

＝1，镍原子个数=6×

1

2

＝3，所以其化学式为：MgCNi₃，
每个镁原子周围距离最近的镍原子个数=3×8×

1

2

=12，故答案为：MgCNi₃，12．

热心网友 时间：2023-10-14 15:17

（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s^2_，与CO互为等电子体微粒有N₂、CN^-；
故答案为：分子晶体，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，N₂、CN^-；
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，
故选：ACE；
（3）①CH₂=CH₂中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
故①、③、④采取sp²杂化；
HCHO中碳原子采取sp²杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，
故答案为：①、③、④，平面三角形；
（4）该晶胞中含有碳原子个数=1，镁原子个数=8×

1

8

＝1，镍原子个数=6×

1

2

＝3，所以其化学式为：MgCNi₃，
每个镁原子周围距离最近的镍原子个数=3×8×

1

2

=12，故答案为：MgCNi₃，12．