帮忙找一道稍偏难的高中化学题! 有解析最好!

发布网友 发布时间：2023-11-15 04:26

我来回答

共2个回答

热心网友 时间：2024-12-04 09:43

镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,将燃烧产物溶于60毫升2.0摩尔每升的盐酸中，再滴入20毫升0.5摩尔每升NaOH溶液，恰好将过量盐酸中和。然后在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使氨气全部蒸发出来。再用硫酸吸收蒸出的氨气，硫酸溶液质量增加0.17g，求镁条的质量？

解：该过程涉及的化学方程式有:2Mg+O2=2MgO,3Mg+N2=Mg3N2,
MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,
NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
虽然方程式众多,但如用守恒法可以简便的算出结果.既然求镁条的质量,开始可以抓住镁元素,加完盐酸后,镁元素以MgCl2形式存在,其中镁与氯物质的量之比为1:2,能求出其中氯就可求解.由此转为氯的守恒.氯来自盐酸,总的HCl物质的量为0.12mol(60毫升2.0摩尔每升的盐酸),其中氯分到MgCl2,NH4Cl和剩余HCl中.由0.01mol NaOH(20毫升0.5摩尔每升NaOH溶液)求出剩余HCl为0.01mol.硫酸溶液质量增加0.17g为氨的质量,物质的量为0.01mol,由此求出NH4Cl的物质的量为0.01mol,所以,MgCl2中氯的物质的量为0.12-0.01-0.01=0.1mol,则镁为0.05mol,开始镁条也为0.05mol,质量为1.2克.
像这样复杂的计算,可以一边读题,一边画出草图,有利于快速找到守恒关系.

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/11504407.html

热心网友 时间：2024-12-04 09:44

已知Fe2(SO4)3 + Fe——→3FeSO4,铁盒氧化铁共6.68g，投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（标准状况），溶液中无Fe^3+ ，也无固体剩余，求混合物中铁的质量?

混合物中纯铁有5.88g
铁元素有6.16g

题意即投入的铁和Fe2O3都完全反应了
1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体）
2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3） Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4
参与反应1的Fe有2.24/22.4=0.1mol，即0.1*56=5.6g
那么剩下的6.68-5.6=1.08g就是Fe和Fe2O3了
由反应2，3可得Fe和Fe2O3是按1：1反应的。
1mol的Fe 56g，1molFe2O3是160g
1molFe和1molFe2O3共重216g
1.08/216=0.005
那么即有0.1+0.005=0.105molFe
和0.005molFe2O3
即混合物中纯铁有0.105*56=5.88g，铁元素有0.105+0.005=0.11mol即6.16g