金属与酸反应的曲线分析
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发布时间：2022-05-01 01:06
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时间：2022-06-21 16:30
①根据金属活动顺序表，我们知道锌在铁的前面，也就是说锌和盐酸反应速率要更快，表现在金属锌的曲线在金属铁的前面。
②根据化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2、 Fe+2HCl=FeCl2+H2。我们知道65g的锌生成2g氢气，56g的铁生成2g氢气。因此，对于等质量的锌和铁，最终铁生成的氢气更多。最终曲线如下图：
第二种：等足量的锌片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合。以反应时间为横坐标，生成的气体质量为纵坐标。
①根据化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2、 Fe+2HCl=FeCl2+H2。我们知道氢气中的氢原子来源于稀盐酸中的氢原子，由于稀盐酸少量，根据原子守恒，最终生成的氢气质量是一样的。
②根据金属活动顺序表，我们知道锌在铁的前面，也就是说锌和盐酸反应速率要更快，表现在金属锌的曲线在金属铁的前面。最终曲线如下图：
第三种：等质量的锌片和铁片中滴加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。以稀盐酸质量为横坐标，以生成气体的质量为纵坐标。
①根据化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2、 Fe+2HCl=FeCl2+H2。我们知道65g的锌生成2g氢气，56g的铁生成2g氢气。因此，对于等质量的锌和铁，最终铁生成的氢气更多。
②由于是滴加，稀盐酸少量，根据原子守恒，在滴加少量稀盐酸的时候，生成的氢气质量是一样的（如图前半段）。最终曲线如下图：
