高一化学题，题目如下

发布网友发布时间：2022-04-20 16:49

共3个回答

热心网友时间：2023-07-12 15:32

选C。
当CO2少量时
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
当CO2过量时
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
c点NaOH+CO2全部转变成Na2CO3+H2O，这时水电离出的OH根浓度最高，两个钠离子对应一个碳酸根，因此钠离子浓度大于碳酸根离子大于碳酸氢根离子。

热心网友时间：2023-07-12 15:32

正确答案

B
答案解析
解：A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H+）=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，故A正确；
B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10-7mol/L，故B错误；
C、当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），故C正确；
D、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式相减，得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），故D正确；
故选B．

热心网友时间：2023-07-12 15:33

希望对您有所帮助。