过渡态理论的基本要点
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发布时间：2023-11-18 11:47
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时间：2024-11-28 06:28
过渡态理论的基本要点如下：
过渡态理论最典型的特征是反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成高能量活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，再转化成生成物。
第一步反应的活化能比第二步反应大得多(ΔE1>ΔE2），因此，第一步反应需要更大的能量，第一步反应也比第二步反应慢得多。第一步反应是总反应速率的关键，称为反应速率决定步骤，第一步的过渡态称为速率决定过渡态。
过渡态理论的局限性：
总的说来，TST已经给研究者提供了一个了解化学反应是如何发生的的概念基础。尽管该理论被广泛地接收，但它依然存在着局限性。例如，该理论假设过渡结构走向势能面的下坡，它将导致一种产物分子。
然而在一些反应中，过渡态可以以某种方式跨过势能面，导致用过渡态理论一种未曾预料的产物的选择。过渡态理论也假定原子核的行为符合经典力学理论的假设。即假设只有能量足够的原子或分子碰撞才能形成过渡态，否则，不会发反应。
然而，根据量子力学，对于任何有限能量的能垒，都有一些粒子仍然能够穿过能垒的可能性。结合到化学反应这就意味着甚至那些不具备足够能量穿过势能面的分子间的碰撞也有机会发生反应。 当这对于高活化能的反应这种效果常常被人们忽略的同时。
它对相对低能垒的反应则成为一种重要的现象，因为穿过活化能垒的几率随着活化能的降低而升高。
