锂，硅，氧，磷第一电离能由大到小排一下3

发布网友发布时间：2023-10-25 05:31

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热心网友时间：2024-12-04 16:35

规律

1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。

第一电离能周期性变化表[1]

2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

6.同一副族第一电离能变化不规则

所以O>P>Si>Li

热心网友时间：2024-12-04 16:35

氧，磷，硅，锂追答基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能。常用符号I表示。
电离能的大小可以用来衡量原子失去电子的难易，也可以用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷。如果I2>>I1，则原子易形成+1价阳离子而不易形成+2价阳离子；如果I3>>I2>I1，即I在I2和I3之间突然增大，则元素R可以形成R+或R2+而难于形成R3+。