在过氧化钙的制备中,为什么用氨水做碱性物质

发布网友发布时间：2022-05-01 05:01

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热心网友时间：2022-06-24 14:58

这个原因很简单，naoh会溶解ai(oh)3，要是一不小心加过量就会溶解掉氢氧化铝。而氢氧化铝不溶于弱碱（比如氨水中)。希望对你有帮助。

热心网友时间：2022-06-24 14:59

（1）*；氨水
（2）取少量滤液，向其中加入硫*溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe
3+
；或取少量滤液，向其中加入硫*溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe
3+
。（3）Ca
2+
+CO
3
2-
＝CaCO
3
↓
（4）CaO
2
＋2H
2
O＝Ca（OH）
2
＋O
2
↑（5）45%
（6）8.0；100ml容量瓶、玻璃棒
试题分析：（1）已知滤液B的主要成份是*铵，则根据原子守恒可知酸X为*。溶液中含有铁离子，要转化为氢氧化铁沉淀，则需要加入碱液。根据滤液B是*铵可知，A应该是氨水。（2）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，方程式为Fe
3+
+3SCN
-
＝Fe（SCN）
3
，据此可以检验铁离子的存在。即取少量滤液，向其中加入硫*溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe
3+
；或取少量滤液，向其中加入硫*溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe
3+
。（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca
2+
，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca
2+
+CO
3
2-
＝CaCO
3
↓。（4）过氧化钙的性质类似于过氧化钠，与水反应的化学方程式为CaO
2
＋2H
2
O＝Ca（OH）
2
＋O
2
↑。（5）氧化钙与水反应得不到气体，只有过氧化钙与水反应生成氧气，其中氧气的物质的量＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol。则根据方程式CaO
2
＋2H
2
O＝Ca（OH）
2
＋O
2
↑可知消耗过氧化钙的物质的量是0.005mol，质量＝0.005mol×72g/mol＝0.36g，所以该样品中CaO
2
含量为
×100%＝45%。（6）在稀释过程中溶质是不变的，则要配制100mL
1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
＝0.008L＝8.0ml。配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有100ml容量瓶、玻璃棒。