硫的化学性质是什么？47
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发布时间：2023-10-18 10:11
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时间：2024-12-12 00:25
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），都有不同的同素异形体。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。
硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO2、H2SO3、亚硫酸盐（Na2SO3等），+6价的有SO3、H2SO4、硫酸盐（Na2SO4等）。
扩展资料：
发展历史
大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所生成的二氧化硫来漂白布匹，古希腊和古罗马人也能熟练地使用二氧化硫来熏蒸消毒和漂白。公元前九世纪，古罗马著名诗人荷马在他的著作里讲述了硫燃烧时有消毒和漂白的作用。
硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。
随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。
参考资料来源：百度百科-硫
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时间：2024-12-12 00:25
⑴氧化性
与多数金属反应，生成—2价硫化物，如： 2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的。
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑵还原性：如 S+O2=SO2
⑶既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
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时间：2024-12-12 00:26
1、氧化性
能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合，
如Fe+S=FeS
2、还原性
还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。
如S+O2=点燃=SO2（刺激性气味的气体，蓝紫色火焰）
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时间：2024-12-12 00:26
1，氧化性
跟金属单质的反应
往往将金属氧化为较低价态
如钠，钾，银等跟硫反应生成金属硫化物。
跟铜铁等反应生成硫化亚铜，硫化亚铁。
与非金属反应
如与碳，氢气等反应
2S + C ==高温== CS2；
S + H2==Δ== H2S
与一些具有还原性化合物反应
如硫代硫酸钠
S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3
2，还原性
S跟强氧化剂反应
如与氧气反应，跟浓*，浓硫酸反应，跟氯气等反应
S + O2==点燃== SO2 ,
S+6HNO3(浓)=(加热)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O4
3，既表现氧化性，有表现还原性
如与强碱反应
3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O
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时间：2024-12-12 00:27
