硫的性质。。。。24

发布网友发布时间：2023-10-18 10:11

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热心网友时间：2024-12-05 09:14

单质硫的性质

1、物理性质

硫为淡*晶体，俗称硫黄。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点112℃，沸点444.6℃。

2、化学性质（1）与金属反应与变价金属反应生成低价硫化物

硫粉与铁粉的反应
（2）与非金属反应

①与氧气反应

在空气中燃烧发出淡*火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。

②与氢气反应
（3）与碱反应 ,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤

（4）与强氧化性酸反应

（5）特性 Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。

Hg+S==HgS（此法应用于消除室内洒落的Hg）

3.硫的用途
硫的用途很广

硫主要用来制造硫酸。
硫也是生产橡胶制品的重要原料。
硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。
硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。
医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等。

热心网友时间：2024-12-05 09:14

单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。
⑴氧化性
与多数金属反应，生成—2价硫化物，如：
2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的。
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑵还原性：如
S+O2=SO2
⑶既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去