一道化学题目 说明理由 非常感谢您!

发布网友 发布时间：2023-11-08 21:31

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热心网友 时间：2024-11-18 18:22

你好，
乙烯是C2H4，环丁烷是C4H8，可以写成（C2H4）2，所以等质量的乙烯和环丁烷的分子个数比是1:2，充分燃烧消耗的氧气是1:1,生成水的质量比是1:1,他们的简式都可以化为（CH2）n，即由CH2变成CO2，质量由14g变成了44g，所以生成CO2的质量是22/7mg。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

热心网友 时间：2024-11-18 18:22

乙烯相对分子质量：28；环丁烷相对分子质量：56

1、分子数之比等于物质的量之比等于，因为是等质量，所有等于相对分子质量的反比。
分子数之比： 2:1

2、因为质量相等，乙烯和环丁烷中的C和H的物质的量相等，所有消耗的氧气量一样的，
消耗O2的体积比： 1:1，生成水的质量比：1:1

3、完全燃烧时：环丁烷=2个乙烯，可以把mg乙烯与环丁烷组成的混合气体当作mg乙烯来计算，
碳的物质的量n=2 *m/28=m/14，CO2质量M=n*44=22m/7 g
完全燃烧后生成的CO2质量：22m/7 g

热心网友 时间：2024-11-18 18:23

1. 等质量的乙烯与环丁烷所含分子数之比为__2:1____，充分燃烧时，消耗O2的体积比为__1:1____，生成水的质量比为__1:1_____。
mg乙烯与环丁烷组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2质量___22m/7 g___

热心网友 时间：2024-11-18 18:23

1. 等质量的乙烯与环丁烷所含分子数之比为_3:2_____，充分燃烧时，消耗O2的体积比为__5:3____，生成水的质量比为__1:1_____。mg乙烯与环丁烷组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2质量___22m/7g____(若能算出具体结果，则填数据；若不能算出具体数据填“不确定”)

热心网友 时间：2024-11-18 18:24

分子3:2，乙烯C2H2 26 环丁烷C4H8 56
消耗氧气1:1（碳原子数之比为1：1,氢原子数之比为1：1）

生成水 1:1
最后不确定