可逆膨胀,恒外压膨胀有什么区别怎么区分这三者

等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别在于：等温可逆膨胀温度不变，绝热可逆膨胀温度上升（下降）；在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，绝热过程中，是气体与外界无热量交换时的状态变化过程；绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换，等温可逆膨胀，变化慢到足以靠与外界的热交换来保持恒温。对于...

自由膨胀是外接真空，就是环境没有压强，恒外压就是外压恒定，可逆可以简单理解为正反反应回到原来状态无消散效应，有点繁琐

定温膨胀过程中，始态终态相同，体积变化相同，做功大小取决于外压。可逆膨胀中，外压始终比内压差无限小的数值，亦即系统在膨胀时对抗了最大的外压，所以在定温情况下，系统在可逆过程中所做功为最大值（绝对值）。同理在可逆压缩过程中外压比内压大无限小的数值，亦即压缩时环境使用了最小的外压，...

可逆膨胀做功只需把分次膨胀的次数无限地增多，然后求和，就可以算出。在数学上这种求和叫做积分，在学过积分后就可以轻易得到下面的结果：真空膨胀和反抗恒外压膨胀的区别 这是一种假设的气体膨胀（压缩）情况，指的是气体在恒定100kpa的外部压力下进行膨胀或压缩，一般来说也认为气体内部压力时刻与外压...

可逆膨胀的定义：在一系列无限接近内压（被压缩气体的压强）和外压相等下的膨胀。由于对理想气体有PV=nRT，在恒温条件下，可以以V为横轴，气压P为纵轴画一条双曲线。上面三种膨胀过程，初始外压P(环)都为P1，第一种一次性拿掉一部分砝码，使外压变为P2；第二种分三步减少到P2；第三种无限步，...

1、方程 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。2、物体的温度 等温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀：物体的温度...

恒外压膨胀，字面意思是等温膨胀。外界压力100帕斯卡，气体初始状态压强应该会比100pa高很多，应该不是可逆过程，对一定的气体进行恒温可逆过程，外压强一定是时刻变化的，使得这个膨胀过程非常缓慢，才可以向可逆过程近似

区别在于能否达到热力学的最大效率。恒压过程是指在恒定的外压下，系统内部发生的热力学过程，在这种情况下，系统的体积可以自由地改变以使内部压力与外部压力保持相等。可逆过程是指在极其缓慢且无限制的条件下进行的过程，在这种情况下，外部压力与内部压力始终相等，因此系统的状态始终保持平衡。

一、对于理想气体，等温可逆过程：1、△U=△H=0，2、W=-nRTlnV2/V1，3、Q=-W 二、绝热可逆过程：1、Q=0，2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT， △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、定温可逆膨胀：物体的温度是...

可逆膨胀的特点在于，系统对外部压力的抵抗几乎无限接近内部压力，使得做功的效率最大化。相比之下，不可逆膨胀的外压高于可逆过程，这意味着在膨胀中消耗的能量更多，做功的量也更大。定温膨胀是考察膨胀性质的一个重要实验情景。在始态和终态相同的前提下，做功的大小取决于外压。在理想可逆膨胀中，...