H2Y为弱酸，它的电离方程式写成：H2Y+H2O=HY- +H3O吗（等号是可逆符号，我打不出来）？

可以这样写的，这个才是电离的实质，产生的是水合阳离子，我们为了方便写成H+，这样写没有问题。注意到要写可逆符号也很好，考试的时候一定要记住！ 答之所问团队为您解答，谢谢采纳！

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1.你说的H2Y电离时为：H2Y+H2O === HYˉ+ H3O+ ，不是自偶电离，是H2Y弱电解质的电离；H2Y弱电解质的电离出的H+与水形成水合离子 H3O+ ,所以上述为电离方程式.2.自偶电离是指弱电解质本身之间的电离叫自偶电离.如:H2O + H2O =（可逆） H3O+ OH- NH3 + NH3 =（可逆）NH4+ + NH...

A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O?HY-+H3O+，故A正确．B、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为...

有关的叙述正确的是( A.H2Y 在电离时为:H2Y + H2O B.在该盐的溶液中,离子浓度为: [Na ]>[Y ]>[HY ]>[OH ]>[H ] C 在该盐的溶液中,离子浓度为: [Na ]>[HY ]>[Y ]>[OH ]>[H ] D.HY 水解方程式为:HY + H2O A.溶液总体积为 2VL C.溶液中[R ]+[OH ] = [Na ]+[H ] (...

A、B如果HY-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性，所以不能确定溶液的酸碱性，故A、B错误；C、若HY-能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY-+H2O?H2Y+OH-，故C错误；D、若HY-能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY-+H2O?H2Y+OH-，故D正确...

C中HY－+H2O =Y－+H3O+消去水，所以这个是电离方程式，错误D中，Na2Y是第一步水解，NaHY是第二部水解，而第一步水解会远远大于第二步水解，水解层碱性啊，况且NaHY还会电离，前者的水解程度大，所以前者的pH大于后者，所以D正确B中应该是c(HY－)＞ c(Y－)，因为水解和电离都是很少的啊，所以...

C中HY－+H2O =Y－+H3O+消去水，所以这个是电离方程式，错误D中，Na2Y是第一步水解，NaHY是第二部水解，而第一步水解会远远大于第二步水解，水解层碱性啊，况且NaHY还会电离，前者的水解程度大，所以前者的pH大于后者，所以D正确B中应该是c(HY－)＞ c(Y－)，因为水解和电离都是很少的啊，所以...

电离过程 完全电离 部分电离表示方法 用等号“=” 用可逆号“”代表物 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐:NaCl、BaSO4 弱酸:H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH弱碱:NH3·H2O个别盐:HgCl2、Pb(CH3COO)2 4.非电解质 凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电...

(4)反应④的离子反应方程式是 。【答案】(1)Al2O3;用作干燥剂(2)降低X、Y熔化时的温度,节约能源;Cl2、H2和NaOH(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓【方法要领】根据E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,判断E为Ca(ClO)2,Y为CaCl2,则A和D为氯气和氢氧化...

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4...