能斯特方程与ph关系

发布网友发布时间：2022-05-01 17:27

我来回答

共1个回答

热心网友时间：2022-06-20 07:21

关系：PH是和溶液中氢离子浓度有关，当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候，就会影响到电极电势。

Nernst方程(φ~c，φ~p, φ~pH的关系)

E=Eθ + RT/nF*lg[Ox/Red]

式中──氧化型和还原型在绝对温度T及某一浓度时的电极电势（V）

──标准电极电势（V）

R──气体常数8.3143 J/(K·mol)

T──绝对温度K

F──法拉第常数=NA（阿伏伽德罗常数）×e（每个电子的电量）（96500库仑）

能斯特方程

是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖。