为什么亚铁离子的核外电子排布式是[Ar]3d6而不是[Ar]...
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发布时间：2023-11-01 02:05
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洪特规则讲的是能量相等的轨道上，全充满 半充满 或全空的状态较为稳定。注意是能量相等的轨道！4s 和 3d 轨道显然不是能量相等的轨道，所以不可以用洪特规则去预测或解释亚铁离子的电子排布。由于4s 和3d 轨道能量相近，铁原子失电子时候优先失去最外层即4s 轨道的两个电子。另外，题主需要注意，化学...
为什么亚铁离子的核外电子排布式是[Ar]3d6而不是[Ar]3d5 4s1因为原子在参与反应的过程中，得失电子的时候优先失去最外的，也就是先失去4S的2个电子，所以亚铁离子的排布是[Ar]3d6，铁离子失去4S的2个电子后，再失去3d上的一个才成了[Ar]3d5 ，而且此时为半充满结构，能力较比，比较稳定，所以铁离子比亚铁离子更稳定。
为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?根据能量最低原理 一般状况下 能级中电子全空 全满 半满状态下能量最低最稳定。3d54s1比3d6稳定。而亚铁离子是失去了2个电子由3d64s2变为3d6
亚铁离子最外层电子排布是〔Ar〕3d54s1还是〔Ar〕3d5有什依据1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备...
亚铁离子未成对电子数并且解析一下。谢谢啦Fe：[Ar] 3d6 4s2。失去最外层的两个电子变成亚铁离子。亚铁离子Fe2+：[Ar] 3d6。未成对电子数为：4。
亚铁离子的价层电子排布为什么是3d6铁原子的核外电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，铁原子失去电子时，先失去最外层的电子，得到亚铁离子（Fe2+），其电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6。如果再失去一个电子，得到铁离子（Fe3+），其电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5。
为什么亚铁离子最外层电子排布是3d6,而不是3d54s1?亚铁离子易被氧化，而如果是你说的3d54s1，那3d轨道就是半充满达稳定结构，所以和其易被氧化的化学性质不吻合，故只能是4s轨道上2个电子全部失去呈3d6，
铁离子的电子排布式为何是[Ar]3d5铁原子失去最外层的两个电子4s2时就是亚铁离子，在失去3d6中的一个电子，使d亚层达到半满状态，变成3d5就是铁离子,而前面的电子层1s2 2s2 2p6 3s2 3p6是Ar原子的电子排布，可以表示为[Ar]，就是说[Ar]=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,铁离子1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5就可以写成[Ar]3d5 ...
Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s24p比3d能级高，要先填满3d才能填4p
亚铁离子的电子排布式是什么?铁离子的电子排布式Ar3d5。铁（Fe）的原子序数为26，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，可知其核外电子排布为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。由此可推，亚铁离子的核外电子排布为3d6。铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例，等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态，铁...
