铁和浓硝酸反应与和稀硝酸的不同11

发布网友 发布时间：2023-11-01 13:55

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热心网友 时间：2024-11-09 22:58

铁与*的反应,常温下铁在浓*中是被钝化的,只有加热才能反应,所生成的物质的类型与铜一样,只要把铜改成铁就行,也是分与浓*和稀*两种.但是要注意,铁与*反应完之后生成的*亚铁中含有二价铁离子,而溶液中存在的稀*很容易将其氧化成三价铁离子,所以铁与浓*的反应式经常会合起来写成：
加热
Fe+6HNO3(浓）======Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
注意里面的浓*是先反应变成的稀*然后反应二价铁离子直至反应完,所以一般人们认为铁与浓*的反应直接生成了三价铁离子.

常温下,Fe会被浓*钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.
加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓*反应.
浓*过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2
Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）
Fe+4HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）
稀*也会与Fe反应得到Fe(NO3)3,Fe过量则有Fe(NO3)2
Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(气体）+2H2O
3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O.

热心网友 时间：2024-11-09 22:59

。这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）*反应生成三价铁（一定是！）和一（二）氧化氮，这时候就看是铁过量还是*过量。。。*过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束。如果铁过量，先把*消耗完的时候消耗的铁算出来，然后这个时候生成的三价铁再和剩下的铁反应生成二价铁，已经跟*一点关系都没有了！这样分两步考虑，这种题目就没有问题了。。。

热心网友 时间：2024-11-09 22:59

浓*会钝化，要加热。2Fe+6H2SO4=Fe2(so4）+3so2+6h2o
稀*有两个反应，一个是铁过量，Fe+4HNO3=Fe(NO3)+NO+2H2O
一个是*过量，3Fe+8HNO3=3Fe(NO2)+2NO+4H2O

热心网友 时间：2024-11-09 23:00

浓*
Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）
稀*
Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2O
Fe过量（实际上是*过稀），还原产物会发生变化，生成N2O等，没法写，楼上是错的

热心网友 时间：2024-11-09 23:00

铁和浓*：Fe+HNO3(浓）->Fe(NO3)3+H2O+NO2
铁和稀*：Fe+HNO3->Fe(NO3)3+H2O+NO