高中化学离子浓度大小判断

发布网友发布时间：2023-11-23 13:28

共6个回答

热心网友时间：2023-12-18 13:33

因为溶液显中性，所以c(H+) = c(OH-)
NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-，
若氢氧化钾恰好中和掉H+，得到硫酸铵，NH4+水解，应显酸性，而现在显中性，则NaOH的量要大于NH4HO4的量。
所以c(Na+) > c(SO4^2-)
NH4+部分水解，所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+)
而溶液中的H+和OH-都是少量的
所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

热心网友时间：2023-12-18 13:33

溶液呈中性
NH4+会水解产生H+
所以NaOH过量
所以Na+>SO42-
但是NH4+水解产生NH3·H2O
溶液中NH4+就比SO42-小了
应该是
c(Na-)＞c(SO4 2-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH-)

热心网友时间：2023-12-18 13:34

溶液呈中性,c(H＋)=c(OH-),根据电荷守恒，其它离子的定量关系为：
c(Na+)+ c(NH4＋)=2c(SO4 2-)而题目c(Na+)＞c(NH4＋)＞c(SO4 2-)？？
应该为c(Na+)＞c(SO4 2-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH-)

热心网友时间：2023-12-18 13:35

你只要看下离子电荷不可能平衡就知道第二项第三项反了

热心网友时间：2023-12-18 13:35

c(SO4 2-)>c(NH4+)，中和时同时有反应:NH4+ + OH-=NH3↑+H2O

热心网友时间：2023-12-18 13:36

所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)