求硝酸物理化学性质
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发布时间：2022-04-21 08:53
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时间：2023-07-08 13:57
密度:1.51 g/cm3;(68%的是1.42g/cm3)
熔点:-42℃
沸点:83℃ (纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯*是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微*,发烟*是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水
化学性质
*作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为*的水溶液是完全电离的。*可以与醇发生酯化反应，如*油的制备。只有在与浓硫酸混合时，*才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中）
HO-NO2 + 2H2SO4 → NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （浓硫酸中）
*的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强。*在光照条件下分解成水、NO2和O2，因此*一定要盛放在棕色瓶中，并置于阴凉处保存。*能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物，金属与浓*反应多生成NO2，与稀*反应下生成如NO等较低价化合物，只有很稀的冷*才会与金属镁、锰及钙反应生成氢气，其他金属在一般情况下不会与*反应生成氢气。
铁等金属遇冷的浓*可以发生钝化现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。浓*和浓盐酸的物质的量按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属。
*盐大多易热分解，生成氨气、氮氧化物、金属氧化物（也能生成*盐或金属单质，视金属的稳定性而定）按照金属活动性顺序，从K到Mg，其*盐产物分解为亚*盐和氧气；从Al到Cu，其*盐分解产物为金属氧化物和二氧化氮及氧气；从Ag以后，其*盐分解产物为金属单质·二氧化氮及氧气。*铵(NH4NO3)加热或撞击分解生成一氧化二氮和水。因此被用于国防工业及工程上（*钾就是*成分之一）。
*具有强氧化性,在常温下能与除金、铂、钛、钌、铑、锇、铱、铌、钽以外的所有金属反应,生成相应的*盐,无论是浓*还是稀*在常温下都能与铜发生反应,这是盐酸与硫酸无法达到的.但浓*在常温下会与铁、铝发生钝化反应,使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止*继续氧化金属,浓*与金属反应,一部分*分子被还原为二氧化氮;稀*与金属反应,一部分*分子会被还原为一氧化氮.同时生成的还原氢再次被氮元素氧化成水.而另一部分*分子将被氧化的金属酸化生成*盐和水.注意，当被氧化物的电位势与*还原成二氧化氮的电位势相近或高于时*无论浓稀一律生成一氧化氮。（如果能反应的话）
*与金属反应的规律： ①除Au、Pt等少数金属外，*几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。
③*越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
△ ；
P+3HNO3（浓）====H3PO4+NO2↑ 其所生成酸的浓度可由摩尔体积查得：65%*为14.57mol/L 对应生成硫酸浓度约为81.63%
*与氨作用生成*铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。*铵在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。有些人看到*铵结块后，就用铁锤来砸碎，这是万万做不得的事情。因为*铵受到冲击就可能发生爆炸。
*溅于皮肤能引起烧伤，并染成*斑点。一般带微*。发烟*是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。不稳定，遇光或热分解放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓*是强氧化剂，能使铝钝化。与许多金属能剧烈反应。浓*和有机物、木屑等相混能引起燃烧。腐蚀性很强，能灼伤皮肤，也能损害粘膜和呼吸道。与蛋白质接触，即生成一种鲜明的黄蛋白酸*物质。*是无机化学工业中三大强酸之一，具有酸类的通性。
炸药和*有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有*钠（或*钾）。后来，由棉花与浓*和浓硫酸发生反应，生成的*纤维素是比黑火药强得多的炸药。
[编辑本段]工业制法一
（一）制氢气
C+H2O(g)=H2+CO
（二）冷凝分离空气制氮气
（三）制取氨气
N2+3H2=(可逆)2NH3
（四）铂、氧气氧化
4NH3+5O2=(△)4NO+6H2O
（五）氧气进一步氧化
2NO+O2=2NO2
（六）与水反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（七）原料重利用（五到六步重复）
工业上一般采用蒸馏提纯,再与纯水配制任何比例(一般为65%左右)的市售产品.
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时间：2023-07-08 13:58
酸的性质：有酸的通性,但与金属反应不生成氢气而生成水，相应的盐和二氧化氮
*作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为*的水溶液是完全电离的。*可以与醇发生酯化反应，如*油的制备。只有在与浓硫酸混合时，*才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中）
HO-NO2 + 2H2SO4 → NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （浓硫酸中）
*的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强。*在光照条件下分解成水、NO2和O2，因此*一定要盛放在棕色瓶中，并置于阴凉处保存。*能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物，金属与浓*反应多生成NO2，与稀*反应下生成如NO等较低价化合物，只有很稀的冷*才会与金属镁、锰及钙反应生成氢气，其他金属在一般情况下不会与*反应生成氢气。
铁等金属遇冷的浓*可以发生钝化现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。浓*和浓盐酸的物质的量按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属。
*盐大多易热分解，生成氨气、氮氧化物、金属氧化物（也能生成*盐或金属单质，视金属的稳定性而定）按照金属活动性顺序，从K到Mg，其*盐产物分解为亚*盐和氧气；从Al到Cu，其*盐分解产物为金属氧化物和二氧化氮及氧气；从Ag以后，其*盐分解产物为金属单质·二氧化氮及氧气。*铵(NH4NO3)加热或撞击分解生成一氧化二氮和水。因此被用于国防工业及工程上（*钾就是*成分之一）。
*具有强氧化性,在常温下能与除金、铂、钛、钌、铑、锇、铱、铌、钽以外的所有金属反应,生成相应的*盐,无论是浓*还是稀*在常温下都能与铜发生反应,这是盐酸与硫酸无法达到的.但浓*在常温下会与铁、铝发生钝化反应,使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止*继续氧化金属,浓*与金属反应,一部分*分子被还原为二氧化氮;稀*与金属反应,一部分*分子会被还原为一氧化氮.同时生成的还原氢再次被氮元素氧化成水.而另一部分*分子将被氧化的金属酸化生成*盐和水.注意，当被氧化物的电位势与*还原成二氧化氮的电位势相近或高于时*无论浓稀一律生成一氧化氮。（如果能反应的话）
*与金属反应的规律： ①除Au、Pt等少数金属外，*几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。
③*越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
△ ；
P+3HNO3（浓）====H3PO4+NO2↑ 其所生成酸的浓度可由摩尔体积查得：65%*为14.57mol/L 对应生成硫酸浓度约为81.63%
*与氨作用生成*铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。*铵在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。有些人看到*铵结块后，就用铁锤来砸碎，这是万万做不得的事情。因为*铵受到冲击就可能发生爆炸。
*溅于皮肤能引起烧伤，并染成*斑点。一般带微*。发烟*是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。不稳定，遇光或热分解放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓*是强氧化剂，能使铝钝化。与许多金属能剧烈反应。浓*和有机物、木屑等相混能引起燃烧。腐蚀性很强，能灼伤皮肤，也能损害粘膜和呼吸道。与蛋白质接触，即生成一种鲜明的黄蛋白酸*物质。*是无机化学工业中三大强酸之一，具有酸类的通性。
参考资料：百度百科
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时间：2023-07-08 13:58
纯*是无色,易挥发,有刺激性气味的液体.密度为1.5027g/cm3；沸点为83摄氏度，沸腾时有部分分解.凝固点为-42摄氏度.常用的浓*的浓度是69%,密度为1.409g/cm3.浓度为98%以上的*,在空气里由于*的挥发而产生"发烟"现象.通常叫做发烟*.这是由于*里放出的*蒸气,遇到空气里的水蒸气生成极微小的*液滴的缘故.
化性:
*是一种强酸.它除了有酸的通性外,还有它本身的特性.主要就是不稳定性和氧化性.我们常看见的浓*是略呈*就是由于它的不稳定性造成的,所以我们常用棕色瓶子装*.*是一种很强的氧化剂,不论是稀是浓都有氧化性,几乎能跟所有的金属(除金,铂等少数金属外)或非金属(如碳,硫和磷等)发生氧化还原反应.
浓*能使铝和铁钝化,所以我们可以用铝容器或铁容器来盛浓*.
金和铂等金属虽不溶于浓*,但能溶于浓*和浓盐酸的混合液(摩尔比1:3),这种混合酸液叫做王水.实际上这里面的*的浓度已经大大降低了,是原来的1/4,却还有比浓*还强大的氧化能力.
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/20603834.html
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时间：2023-07-08 13:59
化学性质：
酸性
氧化性:① 与金属反应（除Au和 Pt外）
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
不稳定性：*不稳定，见光就会分解：
4HNO3浓 = 2H2O +4NO2 +O2
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时间：2023-07-08 13:59
