求硝酸的物理和化学性质
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发布时间：2022-04-21 08:53
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热心网友
时间：2023-01-23 15:25
密度:1.51 g/cm3;(68%的是1.42g/cm3)
熔点:-42℃
沸点:83℃ (纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯*是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微*,发烟*是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水
*与金属反应的规律： ①除Au、Pt等少数金属外，*几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。
③*越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
△ ；
P+3HNO3（浓）====H3PO4+NO2↑ 其所生成酸的浓度可由摩尔体积查得：65%*为14.57mol/L 对应生成硫酸浓度约为81.63%
*与氨作用生成*铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。*铵在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。有些人看到*铵结块后，就用铁锤来砸碎，这是万万做不得的事情。因为*铵受到冲击就可能发生爆炸。
*溅于皮肤能引起烧伤，并染成*斑点。一般带微*。发烟*是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。不稳定，遇光或热分解放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓*是强氧化剂，能使铝钝化。与许多金属能剧烈反应。浓*和有机物、木屑等相混能引起燃烧。腐蚀性很强，能灼伤皮肤，也能损害粘膜和呼吸道。与蛋白质接触，即生成一种鲜明的黄蛋白酸*物质。*是无机化学工业中三大强酸之一，具有酸类的通性。
炸药和*有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有*钠（或*钾）。后来，由棉花与浓*和浓硫酸发生反应，生成的*纤维素是比黑火药强得多的炸药。
[编辑本段]工业制法一
（一）制氢气
C+H2O(g)=H2+CO
（二）冷凝分离空气制氮气
（三）制取氨气
N2+3H2=(可逆)2NH3
（四）铂、氧气氧化
4NH3+5O2=(△)4NO+6H2O
（五）氧气进一步氧化
2NO+O2=2NO2
（六）与水反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（七）原料重利用（五到六步重复）
工业上一般采用蒸馏提纯,再与纯水配制任何比例(一般为65%左右)的市售产品.
热心网友
时间：2023-01-23 16:43
*的物理性质：
无色易挥发液体，有强烈刺激性气味，与水任意比混溶。大于98%的浓*可强烈挥发HNO3蒸汽和NO2（如同“发烟”），俗称发烟*。发烟*是红棕色的。
化学性质：
HNO3是强酸，H+完全电离，HNO3 = NO3- + H+ ；
HNO3和一般的强酸不一样，因为在强酸条件下，NO3-的氧化性比H+强得多，所以与金属单质反应的不是H+，而是NO3-，因此其还原产物不是H2，而是低价态氮氧化物（如NO2、NO、N2O）或N2、NH4+等，其中浓*的还原产物一般都是NO2，稀*的还原产物是NO；
HNO3对热对光均不稳定，容易分解，4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O， 反应条件是光。HNO3浓度越高，越不稳定，越容易分解——发烟*就是浓度极大，导致其不断分解出NO2，而NO2又溶解在剩余的HNO3中，导致HNO3呈现红棕色（即NO2的颜色）
NO3-：
1、NO3-本身无色；
2、NO3-在强酸条件下具有强氧化性，但是在弱酸性、中性、碱性条件下几乎没有。因此一些还原性离子（如Fe2+、I-）在中碱性条件下是可以跟NO3-共存的（*亚铁Fe(NO3)2是存在的）；
3、NO3- 一般认为跟所有金属阳离子可以共存而不沉淀，除了强酸性条件下的氧化还原反应以外（即上面说的还原性离子Fe2+、I-之类）。
