25℃时,水的电离达到平衡H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是...

发布网友发布时间：2024-07-13 00:40

共4个回答

热心网友时间：2024-08-13 08:06

对水的电离平衡的影响因素：
　1　温度　　升温可促进水的电离，使Kw增大，同时H+ 和OH-浓度也增大，所以PH也是增大的，当然如果是纯水，仍是中性的
　2　加入酸和碱　　H+　　OH-浓度增大后会使平衡逆向移动，抑制水的电离
　3　加入能水解的盐　　会促进水的电离
A中加入氨水，平衡是逆向移动，但OH-的浓度是增大的
B中加入NaHSO4，H+浓度增大，水所电离逆向移动，但温度不变，Kw也不变，正确
C　　CH3COO-水解会促进水的电离，是正向移动的
D中PH会变小
希望对你有帮助哦，不明白可再问

热心网友时间：2024-08-13 08:05

A中加氨水，溶液碱性增强，c（OH－）应增大，C中CH3COO-要结合水电离出的H+，使水电离的H+浓度减小，故应平衡正向移动，D中温度改变，Kw随温度的升高而增大，pH相应改变，故应选B

热心网友时间：2024-08-13 08:07

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
错。c（OH－）增大。
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
错。c（H+）降低，因为HCO3-的水解大于电离。
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
正确。由于CH3COO-的水解，c（OH－）增大，c（H＋）降低。
D．将水加热，Kw增大，pH不变
错误。Kw增大，pH变小。

热心网友时间：2024-08-13 08:10

答案 B正确
A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动这没错但由于氨水是碱，所以c（OH－）增大
B正确
C 醋酸钠促进水的电离，正向移动，结合H+ 造成氢离子浓度降低错
D Kw增大，氢离子浓度增大，所以pH减小错

25℃时,水的电离达到平衡H2O H+ + OH- ;ΔH &gt; 0 ,下列叙述正确的是...

25℃时,水的电离达到平衡H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是...