二氧化碳中碳是最高价,氧处于最低价,但为什么二氧化碳不具有还原性

发布网友发布时间：2024-07-13 01:33

共4个回答

热心网友时间：2024-08-01 08:56

一楼、二楼的举例是错的。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2是过氧化钠的歧化反应，二氧化碳中的碳和氧的价态并没有改变，而是过氧化氢中的两个-1价氧转化为一个0价氧和一个-2价氧。（初中老师、高中老师、大学教授都是这么告诉我的！）
氧的电负性很强，故氧原子得到两个电子的趋势很大，相应地，-2价氧失去电子的趋势就很弱，因此，二氧化碳中的-2价氧是很难被氧化的。只有在超强的氧化剂(比如氟单质）存在时才会显现出还原性。
并不是所有元素的最低价都有明显的还原性。-2价氧、-1价氯等都是这样。-1价氟甚至几乎不能被任何化学氧化剂氧化，只能靠电解来氧化-1价氟。

热心网友时间：2024-08-01 08:57

是这样的

热心网友时间：2024-08-01 08:54

氧化还原反应进行的前提是一种反应物的电极电位高于另外一种反应物的电极电位，其差值越大反应进行的程度就越高，所以从这个角度说，只要一种原子或离子的存在状态不是其就高价态就具有还原性，因此CO2是具有还原性的．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2就是一个很好的例子．

热心网友时间：2024-08-01 08:53

我的错了
因为要求CO2在反应中体现还原性那要求0的化合价升高,而对于元素分析来说,在周期表中,0,F的活泼性较强,所以很少有氧化剂把他氧化!!!