遵义某汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金).为了测定这批黄铜中铜...

发布网友发布时间：2024-07-09 10:01

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热心网友时间：2024-07-11 21:53

由题中数据分析可知，第二次实验恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，完全反应时生成氢气的质量=（10g+80g）-89.8g=0.2g；
设该黄铜样品中含锌的质量为x，与稀硫酸完全反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65x＝ 161 y＝ 2 0.2g
x=6.5g y=16.1g
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为10g?6.5g10g×100%=35%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（2）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液质量为6.5g+80g-0.2g=86.3g
黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数为16.1g86.3g×100%=18.7%；
答：完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数为18.7%．