现有A、B、C、D、E五种强电解质。。。

发布网友发布时间：2024-07-03 10:05

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热心网友时间：2024-08-13 03:48

AB是碱性,CDE是酸性,说明AB的阳离子是Na+,Ba2+,CDE的阳离子是Al3+,Ag+和H+
又知AE反应有沉淀和气体,气体只可能是CO2,A显碱性因此A中含有CO32-,所以是Na2CO3,B是Ba(OH)2.E是酸性,要使得产生沉淀只有可能是双水解,所以E含有Al3+
AC只有气体产生,所以C中含有H+,那麼D就含有Ag+,就是AgNO3.
C只跟D有沉淀,C就是HCl,所以E是Al2(SO4)3了.

(1)HCl和等物质的量的Na2CO3反应是下面这个方程:HCl+Na2CO3=NaHCO3+H2O,溶液中含有的是Na+,HCO3-,H+,CO32-和OH-.HCO3-水解大於电离,因此OH->CO32-.而水解只占一小部份,所以HCO3->OH->CO32-.每次水解都要消耗H+,所以H+是最少的,因此排序就是Na+>HCO3->OH->CO32->H+
(2)Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,ΔH=-2akJ/mol
(4)Al3+物质的量是0.02mol,恰好生成沉淀需要的OH-是0.06mol,而现在总共的OH-是0.07mol,所以会有0.01mol的OH-剩馀,跟Al(OH)3反应
Al(OH)3~~~~OH-可知0.01molOH-只跟0.01molAl(OH)3反应,而Al(OH)3会有0.02mol,所以最後剩下的只有0.01mol

热心网友时间：2024-08-13 03:48

Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,ΔH=-2akJ/mol

热心网友时间：2024-08-13 03:49

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