...氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料.(1)与甲醇互为等电子体的有...
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发布时间：2024-07-03 20:47
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热心网友
时间：2024-08-19 15:38
甲醇中含有-OH，氧元素的电负性较大，原子半径小，可以形成氢键，所以甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，
故答案为：CH3SH；甲醇分子之间有氢键；
（2）氮原子的半径比碳原子的半径小，形成的共价键N-N比C-C稳固，所以N2H4中N-N键键能大于CH3CH3中C-C键键能；
（CH3）2CO中甲基上的碳原子周围与4个原子相连，呈四面体结构，所以杂化方式是sp3；（CH3）2CO中羰基上的碳原子周围与3个原子相连，呈平面三角形结构，所以杂化方式是sp2；
1个（CH3）2CO中含有1个π键，所以1mol （CH3）2CO中的π键数目为：6.02×1023，
故答案为：＞；sp3杂化；sp2杂化；6.02×1023；
（3）Mn原子核外共25个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道，其电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54S2，外围电子排布式为：3d54s2；金属钛晶胞中，钛原子位于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有钛原子的数目为：8×18+6×12=4，由于钛原子位于晶胞的顶点，为8个晶胞共有，晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置，故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×32个，故答案为：3d54s2；4；12．
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时间：2024-08-19 15:34
甲醇中含有-OH，氧元素的电负性较大，原子半径小，可以形成氢键，所以甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，
故答案为：CH3SH；甲醇分子之间有氢键；
（2）氮原子的半径比碳原子的半径小，形成的共价键N-N比C-C稳固，所以N2H4中N-N键键能大于CH3CH3中C-C键键能；
（CH3）2CO中甲基上的碳原子周围与4个原子相连，呈四面体结构，所以杂化方式是sp3；（CH3）2CO中羰基上的碳原子周围与3个原子相连，呈平面三角形结构，所以杂化方式是sp2；
1个（CH3）2CO中含有1个π键，所以1mol （CH3）2CO中的π键数目为：6.02×1023，
故答案为：＞；sp3杂化；sp2杂化；6.02×1023；
（3）Mn原子核外共25个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道，其电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54S2，外围电子排布式为：3d54s2；金属钛晶胞中，钛原子位于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有钛原子的数目为：8×18+6×12=4，由于钛原子位于晶胞的顶点，为8个晶胞共有，晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置，故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×32个，故答案为：3d54s2；4；12．
