...氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料.(1)与甲醇互为等电子体的有...
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发布时间:2024-07-03 20:47
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热心网友
时间:2024-08-19 15:38
(1)氧和硫为同主族元素,最外层电子数相同,与甲醇互为等电子体的有机物分子式为:CH3SH,
甲醇中含有-OH,氧元素的电负性较大,原子半径小,可以形成氢键,所以甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,
故答案为:CH3SH;甲醇分子之间有氢键;
(2)氮原子的半径比碳原子的半径小,形成的共价键N-N比C-C稳固,所以N2H4中N-N键键能大于CH3CH3中C-C键键能;
(CH3)2CO中甲基上的碳原子周围与4个原子相连,呈四面体结构,所以杂化方式是sp3;(CH3)2CO中羰基上的碳原子周围与3个原子相连,呈平面三角形结构,所以杂化方式是sp2;
1个(CH3)2CO中含有1个π键,所以1mol (CH3)2CO中的π键数目为:6.02×1023,
故答案为:>;sp3杂化;sp2杂化;6.02×1023;
(3)Mn原子核外共25个电子,按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道,填满后再依次填入能量较高的轨道,其电子排布式为:1S22S22P63S23P63d54S2,外围电子排布式为:3d54s2;金属钛晶胞中,钛原子位于晶胞的顶点和面心位置,则晶胞中含有钛原子的数目为:8×18+6×12=4,由于钛原子位于晶胞的顶点,为8个晶胞共有,晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置,故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×32个,故答案为:3d54s2;4;12.
热心网友
时间:2024-08-19 15:34
(1)氧和硫为同主族元素,最外层电子数相同,与甲醇互为等电子体的有机物分子式为:CH3SH,
甲醇中含有-OH,氧元素的电负性较大,原子半径小,可以形成氢键,所以甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,
故答案为:CH3SH;甲醇分子之间有氢键;
(2)氮原子的半径比碳原子的半径小,形成的共价键N-N比C-C稳固,所以N2H4中N-N键键能大于CH3CH3中C-C键键能;
(CH3)2CO中甲基上的碳原子周围与4个原子相连,呈四面体结构,所以杂化方式是sp3;(CH3)2CO中羰基上的碳原子周围与3个原子相连,呈平面三角形结构,所以杂化方式是sp2;
1个(CH3)2CO中含有1个π键,所以1mol (CH3)2CO中的π键数目为:6.02×1023,
故答案为:>;sp3杂化;sp2杂化;6.02×1023;
(3)Mn原子核外共25个电子,按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道,填满后再依次填入能量较高的轨道,其电子排布式为:1S22S22P63S23P63d54S2,外围电子排布式为:3d54s2;金属钛晶胞中,钛原子位于晶胞的顶点和面心位置,则晶胞中含有钛原子的数目为:8×18+6×12=4,由于钛原子位于晶胞的顶点,为8个晶胞共有,晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置,故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×32个,故答案为:3d54s2;4;12.