从宏观角度怎样理解一个化学反应是吸收能量还是放出能量?

从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。

介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数，可以深入了解材料的电学性质，为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

若化学反应所在系统（环境），温度降低则是吸收能量，若温度升高则是放出能量。差不多宏观上反应以外的系统能量减少的，反应吸热，反之放热。

从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。

从微观角度说，化学反应时，反应物要先获得一部分能量用于破坏反应物微粒之间的化学键，使之变成化学变化中的最小微粒。然后这些微粒之间再发生新的反应，形成新的化学键，同时释放能量，形成生成物。完成化学反应。吸收能量和放出能量的差值，就是化学反应中的热效应。

微观原因就是化学键形成和断裂时释放和吸收能量 宏观角度,反应物的总能量与生成物的总能量差

1 从常识判断反应后温度是否变高，变高则为放热；2 一般的，如果生产物多于反应物的，那么为放热；3 如果反应中发光或发出声响，则为放热。

A、从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故A正确；B、从微观角度来说，拆开反应物的化学键吸收的能量小于形成新的化学键放出的能量，反应放热，反之吸热，故B错误；C、成键释放能量，断键吸收能量，故C正确；D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式的能：光能、...

A、任何化学反应都伴随着能量变化，能量变化不一定是热量变化，可以是光能、电能等，故A错误；B、从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故B正确；C、成键释放能量，断键吸收能量，故C正确；D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式的能：光能、电能等的变化，故D...

反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...

反应物的总能量和生成物的总能量。成键放热从宏观角度去考虑：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。所以成键放热的多少与反应物的总能量和生成物的总能量有关。