发布网友 发布时间:2024-05-13 17:41
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热心网友 时间:2024-05-31 17:43
当然是氯化钠了,因为二者都是离子化合物,氯化钠和氯化钙熔化都必须断裂离子键,钠离子和钙离子都属于第三周期,所以钠离子半径小于钙离子,而两者的负离子相同。所以氯化钠的键能比氯化钙大,断裂需要的能量大,所以熔点高。沸点比较相似:是比较离子间的相互吸引力的大小,钠离子与氯离子吸引力大,所以沸点高于氯化钙。热心网友 时间:2024-05-31 17:46
由于都是离子化合物,晶体结构是离子晶体,而这两种盐混合后,钠离子和钙离子对于氯离子的吸引力不同,导致钠离子和氯离子之间的离子键键能降低,从而熔沸点降低热心网友 时间:2024-05-31 17:47
氯化钠熔沸点高于氯化钙。应从键能方面分析:氯化钠和氯化钙熔化都必须断裂离子键,钠离子属于第二周期,钙离子属于第三周期,所以钠离子半径小于钙离子,而两者的负离子相同。所以氯化钠的键能比氯化钙大,断裂需要的能量大,所以熔点高。沸点比较相似:是比较离子间的相互吸引力的大小,钠离子与氯离子吸引力大,所以沸点高于氯化钙。