...的开发和应用前景.(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:C...

发布网友发布时间：2024-07-02 23:16

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热心网友时间：2024-08-27 17:37

（1）①根据原子经济知，Ⅰ没有副产物，符合原子经济理念，Ⅱ中有副产物，不符合原子经济理念，
故选Ⅰ；
②根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，
则△H1＜0，故答案为：＜；
③平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，一氧化碳的转化率=(2?0.4)mol2mol×100%=80%，
故答案为：80%；
（2）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
由盖斯定律，①-②+③×4得：
2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l），故△H=-1275.6kJ∕mol-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4=-885.6 kJ∕mol，
所以其热化学反应方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ∕mol，
则1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ，
故答案为：442.8kJ；
（3）①正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
②负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电池反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，
故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．