...Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.已知:①Q为元素周 ...
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发布时间：2024-07-02 21:02
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时间：2024-08-16 00:19
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，则Q为H元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，说明R原子含有1S、2S、2P能级，且每种能级中的电子总数相同，则R元素的原子序数是6，为C元素；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，应为O元素；
R、X、Y原子序数依次增大，故X为氮；
④Z基态原子有六个未成对电子，故其电子排布为：[Ar]3d64s2，故Z的原子序数是24，所以Z为Cr元素，
综上所述：Q为氢，R为碳，X为氮，Y为氧，Z为铬，
（1）C、N、O的第一电离取决于元素非金属性的强弱，但是由于N的2p能级上电子处于半充满的相对稳定状态，故C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）Q元素为H，H在元素周期表中属于第一周期第ⅠA族，即s区，Y为O，与O元素同族（最外层电子数为6）的第四周期元素的价电子排布式为为：4s24p4，
故答案为：s；4s24p4；
（3）RY2为CO2，二氧化碳中，C与O形成两对共用电子对，故电子式为：，Z3+的原子结构示意图为：，
故答案为：；；
（4）RQ2Y2为：CH2O2，即甲酸，甲酸的结构式为：，
甲酸燃烧生成二氧化碳和水，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
HCOOH～CO2+H2O～△m
46 62 30
m x
x=15m23，故燃烧m g甲酸完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为：15m23，
故答案为：；15m23；
（5）O、Cr两种元素组成的Cr2O72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Cr3+等物质．该反应的离子方程式为2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
