无机学中二氧化硫的硫原子和水中的氧原子最外层电子数相等为何采取的杂...

发布网友发布时间：2024-07-02 22:12

共2个回答

热心网友时间：2024-07-27 00:09

楼上的老师说得好,虽然S和O价电子等,但是配位原子不同,价层电子数就不同.
利用VSEPR去计算价层电子对数,n=1/2*(中心原子价电子数+配位原子提供电子*配位原子数量±基团所带电荷)
其中配位原子是H或X,提供1个电子;配位原子是O族元素,不提供电子;配位原子是N族元素则提供-1个电子.
因此SO2中,n=1/2*(6+2*0)=3,sp2杂化.
而H2O中,n=1/2*(6+2*1)=4,sp3杂化

热心网友时间：2024-07-27 00:04

SO2：sp2杂化，S周围有6个电子（O不考虑）
H2O：sp3杂化，O周围有8个电子（O有6个电子，加上2个H的电子）

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