...农业生产和生活中有广泛的应用.已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下 ...
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发布时间:2024-07-02 10:11
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时间:2024-08-03 23:56
①电石和水发生复分解反应,生成乙炔和氢氧化钙,化学方程式:CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca(OH)2,
故答案为:CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca(OH)2;
②根据等电子体原理可知,O22+的电子式 ,在1个O22+含有2个π键,故1 mol O22+中,含有2NA个 π键,
故答案为:、2NA;
③丙烯腈(H2C=CH-C≡N)中的C分别形成2个δ键和3个δ键,故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化;
构成构成丙烯腈的H、N、C三种元素中H非金属性最弱,吸引电子能力最弱,所以H的电负性最小;
同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大,所以H、N、C三种元素中第一电离能最大的是N;
与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N,故同在一条直线上有3个原子;
乙烯分子中六个原子共面,丙烯腈可以看做乙烯中氢原子被氰基-C≡N取代,而sp杂化的C原子直接相连的原子C和N三者同在一条直线上,所以最多共面的原子个数为7个,
故答案为:sp、sp2杂化;H;N;3;7.