化学——原理:电离平衡常数

电离平衡常数，这是一把解锁弱电解质行为的钥匙，它在化学反应中扮演着至关重要的角色。首先，它是一种特殊的化学平衡常数，为我们理解酸碱反应的动态平衡提供了量化指标。酸性弱电解质用Ka衡量，而碱性弱电解质则用Kb来定义。在多元弱酸的世界里，分步电离如同交响乐的乐章，每一步都有其独特的Kan来标记...

平衡浓度（mol•dm-3） c - cα cα cα 代入平衡式得 Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸...

1. 电离平衡常数（Ka）是描述弱酸HAc在水溶液中与其共轭碱Ac-之间相互转化的比例常数。其表达式为Ka = [H+][Ac-] / [HAc]，在一定条件下，该值近似为10^-7。2. Ka值与温度密切相关，当温度保持不变时，电离常数亦保持恒定。若反应为吸热过程，升温会导致平衡向右移动，即电离程度增加，Ka值减...

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（a+）*c（b-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（ab））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

电离平衡常数表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱），表示方法：AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。影...

2. Ka的大小可以反映酸的酸性强弱。Ka值越大，说明酸的电离程度越高，相应的酸性也就越强。对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步电离都有相应的Ka值。3. 电离平衡常数与温度相关，而与溶液浓度无关。通常情况下，提高温度会导致Ka值增加。在具体化学反应中，可以根据电离方程式写出相应的Ka表达式。...

此外，电离平衡常数和水解平衡常数还与温度有关。随着温度的升高，平衡常数的值可能会发生变化。根据LeChatelier原理，当温度升高时，平衡会向吸热的方向移动，使得反应生成更多的产物或更少的反应物。因此，温度的变化可以影响平衡常数的大小。总结起来，电离平衡常数和水解平衡常数是描述化学反应平衡性质的重要...

这个关系就是平衡常数了。因此得到关系，标准吉布斯自由能＝－RTlnK(标准）因此平衡常数就出来了。然后实际中又会将其改变一下，于是各种变种也就出来了 理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍 根据热力学关系：RTlnK=△Gθ （θ为上标，表示热力学标态） K是平衡常数 由于对于特定的反应，标准...

电离平衡常数介绍如下：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的...