亚硫酸钠和硫化钠的混合物,含硫的质量分数为32%,则混合物中两物质的...

发布网友发布时间：2024-06-02 20:17

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热心网友时间：2024-06-04 03:56

亚硫酸钠：Na2SO3，相对原子量为126.04，在这里以126计，只含有1个S原子，因此其含硫的质量分数为32/126=16/63（除不尽，先以分数形式保留着）

同样道理，硫酸钠：Na2SO4，相对原子量为142，含硫：32/142=16/71
设：该混合物中含亚硫酸钠xmol,硫酸钠ymol。

总硫 / 总质量
混合物中的含硫量=（亚硫酸钠中的硫+硫酸钠中的硫）/（亚硫酸钠的质量+硫酸钠的质量）

接下来一一对应上：（126*x(此处为亚硫酸钠的质量)*16/63（此处为亚硫酸钠的含硫量）+142*y*16/71)/126x+142y=32%

把中间的字去掉，整理一下：(126x*16/63+142y*16/71)/(126x+142y)=32%
这个二元一次方程，当然解不出来XY到底是多少，不过题目只要两者物质量之比，相信你可以解出来的，我就懒得算了哈。

这类问题，看似只有一个32%的条件，只要抓住：总硫/总质量=质量分数这个原则，一点一点去寻找总硫跟总质量的来源，其实并不复杂，希望对你有所帮助

热心网友时间：2024-06-04 03:59

NA2S S%=32/78%100%=41%
NA2SO3 S%=32/126*100%=25.4%
41%*X+25.4*(1-X)=32%
0.156X=0.32-0.245=0.066
X=42%
硫化钠占42%、亚硫酸钠占58%

热心网友时间：2024-06-04 03:57

设混合物中亚硫酸钠的物质的量为xmol，硫化钠的物质的量为ymol
根据题中所给的条件：32（x+y)/(126x+78y)=0.32 解出来就行了。