有关化学方向的问题

1. 热力学判断：根据热力学原理，化学反应在常温下会朝着自由能（Gibbs自由能）减少的方向进行。如果反应的ΔG（Gibbs自由能变化）为负值，即ΔG<0，则反应是自发进行的，方向是正向的（从左到右）。如果ΔG>0，则反应是不自发的，方向是反向的（从右到左）。如果ΔG=0，则反应处于平衡状态。2....

介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数，可以深入了解材料的电学性质，为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

对第一个问题：熵是绝对值。热力学第零定律：0K纯物质的完美晶体在温度为0K的熵值为零，除此之外，其它状态下，一切物质的熵值大于零。通常所说的化学反应的熵是指熵变，即产物的熵减去反应物的熵之差。查表再相减即可。化学过程的熵为状态末的熵值减去状态变化之初的系统的熵值。对第二个问题，不...

水结冰：用焓判据，放出能量，自身能量变低 冰融化成水：用熵判据，固体分子排列比液体整齐，从固体到液体，体系“混乱程度”增加。从自由能角度：△G=△H-T△S △G<0，过程自发；△G>0，过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态。一个自发过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小，过...

1.可以，根据吉布斯自由能计算。ΔG=ΔH－TΔS。G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。可以百度百科，直接找吉布斯自由能说的很清楚。2.用公式计算的结果可以判断出来反映有没有可能发生，但是还要看反应速率，太慢了的话可以认为没发生，比如氢气跟氧气混合，不点燃的话基本...

A、放热反应有利于反应的自发进行，但是有的放热反应在常温下不能自发进行，反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，故A错误；B、根据反应能否自发进行的判据△H-T△S，吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应不一定能自发进行，只有△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，故B错误...

判断平衡移动的方向主要就是计算浓度商Qc。若Qc大于平衡常数K时，平衡向逆方向移动；若Qc小于平衡常数K时，平衡向正方向移动。恒压反应只要各物质对应成比例、恒容反应所有物质对应的量要相等时，平衡状态相同。

哎，兄弟，好像你对物理化学理解不深入哦。可以这样认为，反应是由很多基元反应组合而成。△H-T△S 平衡判据，他只是一个趋势性问题。和可逆与否是两码子事情。（可逆反应达到平衡也就稳定了，△G=0）可逆反应，是一个反应在一定条件下可以向右进行。改变条件，他也可以向左进行。如合成氨反应等等。

1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,...

如对于一个已经达到平衡的反应，升高温度，平衡就会让升高温度的趋势减弱，也就会向着吸收热量的方向移动。同样，在你的问题中，又充入N2O4，则N2O4的浓度增加，那么平衡会向着让N2O4的浓度增加的不那么快的方向移动，也就是N2O4的消耗方向移动，即向正反应方向移动。希望对你有帮助 ...

首先要明确一点：如果有所谓“移动”那么一定是针对已经达到化学平衡的可逆反应发生的平衡移动，所以“化学反应左移”与“化学反应向正方向移动”应改为“化学平衡左移”和“化学平衡向正方向移动”的问题。可逆反应就是同时向右和向左都能发生的反应，比如氢气+氮气==氨气 一般开始是通入了左边两种的反应...