为何N采用的是sp杂化?

发布网友发布时间：2024-07-02 14:15

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热心网友时间：2024-07-12 14:08

中心原子N采用的是sp杂化。一氧化二氮的分子是直线型结构。

根据价层电子对互斥理论判断。价层电子对互斥理论是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型。

价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。

分子中电子对间的排斥的三种情况为：

孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；

孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；

成键电子对之间的排斥（成-成排斥）。

价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数

一氧化二氮的价层电子对数为2，所以sp杂化。一氧化二氮的分子是直线型结构