...反应的热化学方程式.(1)在25.101Kpa时,1g乙醇燃烧生成二氧化碳...

发布网友发布时间：2024-04-26 18:27

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热心网友时间：2024-04-27 11:30

（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×23kJ=1058KJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1058 kJ?mol-1；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10588 kJ?mol-1；
（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol，
故答案为：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol．