...铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如右图所示...

发布网友发布时间：2024-05-07 03:29

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热心网友时间：2024-05-14 12:06

根据四种金属与盐酸反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，产生2g氢气所消耗的金属质量分别为：铝 27x×2/3=18g，镁 24 g，锌 65 g，铁 56g，而产生2g氢气需要73g的HCl，产生2g氢气各种金属消耗的HCl质量都是73g；这里m有个最小值（产生单位氢气所需消耗的金属质量有最小值）对金属锌和金属铁分别列式：锌：m/65=n/73，铁：m/56=n/73，题示的任意三种金属中必然有锌或者铁，所以答案会有两种情况，m的最小值也在这两式中取，所以金属与盐酸中溶质质量关系为：65n/73≤m或56n/73≤m．
故答案为：
65n/73≤m或56n/73≤m．