若alcl3溶液中混有mgcl2向此溶液

Al3+ +4OH- ==AlO2- +2H2O Mg 2+ +2OH- ==Mg(OH)2 过滤 AlO2-+2CO2+3H2O=Al(OH)3+2HCO3-过滤 Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解无沉淀...

则生成氢氧化镁消耗Om-为6mol-3mol=2mol，故n[Mg（Om）2]=1mol，则n（Mg2+）=n[Mg（Om）2]=1mol，由电荷守恒可知n（Cl-）=3n（Al3+）+2n（Mg2+）=6mol，故原混合溶液它c（Mg2+）

探究一：实验开始时产生沉淀的成分，依据沉淀种类可知，向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液开始产生的沉淀有三种可能：一是只有Mg（OH）2、二是只有Al（OH）3、三是Mg（OH）2和Al（OH）3都存在，据此可推断出假设二为实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3，沉淀可能是氢氧化镁或氢氧化铝胡二者混合物，...

②除去AlCl3溶液中混有MgCl2，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；过滤除去氢氧化镁沉淀，然后向滤液中加入过量的稀盐酸，使偏铝酸根离子转化成铝离子，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案为：Al3++4OH-...

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 如果氢氧化钠过量，还会发生Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 所以 mg++2oh- == Mg(OH)2↓ al3+ +3oh- == Al(OH)3↓

a点时，Mg2+完全转化为沉淀，所以溶液中的溶质为AlCl3和NaCl；A．通过以上分析知，a点后沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3，c点沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3，d、e两点沉淀都是Mg（OH）2，故A正确；B．e点溶液中的溶质是NaOH、NaAlO2和NaCl，d点溶质为NaAlO2和NaCl，c点溶质成分是NaAlO2和NaCl，...

最终只有部分的沉淀物溶解。计算公式如下：（按照顺序）盐酸+ NaOH溶液===的NaCl + H2O 氯化镁+ NaOH溶液===镁（OH）2 ↓+氯化钠 三氯化铝+ 3的NaOH ===的Al（OH）3↓+ 3氯化钠 的Al（OH）3 + NaOH溶液===铝酸钠+ H2O 氢氧化铝是两性遇到了强大的基础，也反应了部分铝 ...

1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（...

A．根据加入前6mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸；又由图可知，5→6（1mL）为Al（OH）3的溶解，发生反应：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2 mL）为AlO2-恰好完全生成Al（OH）3沉淀：发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl．根据铝元素守恒知：...

图像左右堆成，所以氢氧化钠和盐酸的浓度相等 ，D正确 A到B为溶解氢氧化铝的过程，Al(OH)3---OH- a a Al3+---3OH- a 3a Mg2+---2OH - a/2 a 所以c（AlCl3）：c（MgCl2）=2：1 A正确 不正确的为B