...C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( )A.I...

B 本题考查了同周期元素第一电离能的变化规律及反常现象。同周期元素，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，元素原子越来越难失去电子。但也存在反常，如同一周期第一电离能I 1 (ⅡA)＞I 1 (ⅢA),I 1 (ⅤA)＞I 1 (ⅥA)，故选B。

C 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能；B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为I 1 （N）＞I 1 （O）＞I 1 （C）＞I 1 （B），正确选项为C；

A．K、Na、Li处于同主族，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐升高，故A错误；B．F、Cl、Br、I同主族，同主族自上而下电离能降低，故F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，故B正确；C．C、N、O同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能...

Ⅰ BD（3分）Ⅱ （1）sp 2 、sp 3 （2分） 15（1分）（2）3s 2 3p 6 3d 8 （2分）（3）4（2分）（4）D（2分）（5）12（1分） [2π(b 3 +c 3 )/3a 3 ]×100%（2分） I．A．不正确，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，N的2P能级是半充满结构，比较稳定...

答案D 基态原子的第一电离能与原子最外层电子所处状态有关，电离能的大小，主要取决于原子的有效核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型，一般来说，如果电子层数相同(即处于同一周期)的元素，有效核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层电子的引力越大，因而不易失去电子，电离能就越大；若电子层...

3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大于 4、元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。各级电离能的大小顺序：＋1价气态阳离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2...

元素第一电离能的变化规律：1、同周期 （1）从左到右呈现增大趋势，最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素。（2）第ⅡA元素>IA的元素；第VA元素>VIA元素。2、同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。

（得）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、O中N原子最外层为半充满结构，较为稳定，所以它们的第一电离能大小顺序是I得（N）＞I得（O）＞I得（C），故答案为：N＞O＞C；（2）①氨气、氟气以及NF3为分...

（1）同一周期，自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下，元素的第一电离能降低，第一电离能最小的原子在周期表的左下角，故前三周期元素中第一电离能最小的是Na，Na元素基态原子的电子排布式为3s1；非金属性越强，形成氢化物的化学键极性越大，同一周期，自左而右元素的非金属性增强...

A 金属性越强，第一电离能越小，属于答案选A。