常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于

发布网友发布时间：2024-05-09 10:29

共3个回答

热心网友时间：2024-06-12 11:31

B
绝对正确，我是河北衡水中学的，本一升学率75%

热心网友时间：2024-06-12 11:25

应该是8.4
以0.1mol/l的nahco3为例，对于h2co3的ka1=4.2*10^-7,
ka2=5.6*10^-11,0.1mol/l
发生的是两性解离
hco3-=h+
+co3
2-
k1=ka2=[h+][co3
2-]/[hco3-]=5.6*10^-11
hco3-
+h2o=h2co3+oh-
k2=kw/ka1=[oh-][h2co3]/[hco3
2-]=2.38*10^-8
因为酸式电离的程度较小可以忽略，只考虑碱式电离
故[oh-]=(0.1*2.38*10^-8)^-1/2=4.88*10^-5mol/l
[h+]=10^-14/4.88*10^-5=2.05*10^-9mol/l
ph=8.7（近似计算没有考虑水电离)

热心网友时间：2024-06-12 11:28

选b，因为NaHCO3为强
碱弱酸盐，而不是强碱固可排除A
又因为会显弱碱性，排除C，D

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