...发生化学反应生成的是碳酸氢钠,而不生成碳酸钠,请详细解答一下?_百 ...

发布网友 发布时间：2024-05-07 09:22

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热心网友 时间：2024-06-02 09:34

因为氢氰酸的电离平衡常数比碳酸的一元电离平衡常数小，比碳酸的二元电离平衡常数大。即酸性氢氰酸小于碳酸大于碳酸氢根，所以无论二氧化碳多少，产物都是碳酸氢钠。其实可以用得质子能力来分析，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸第一步电离生成氢离子和碳酸氢根，由于氰根离子得质子能力比碳酸氢根强，所以与氢离子结合，使氢离子浓度下降，碳酸第一步电离平衡正移生成碳酸氢根。而碳酸二步电离生成氢离子和碳酸根离子，但碳酸根离子得质子能力比氰根离子强，所以不会把质子给氰酸根，所以生成碳酸氢钠。这是我查到的，
电离常数对应的是该酸酸性强弱，即电离出质子能力，而其失质子能力越强，对应的得质子能力就较弱。二氧化碳在溶液中生成碳酸，使溶液氢离子浓度增大，氰酸根具有很大的水解常数，氢离子与氰酸根形成氢氰酸，对应生成的是碳酸氢钠。

热心网友 时间：2024-06-02 09:37

我向NaCN溶液中加入少量CO2，化学反应方程为：NaCN+COψ+Hψo=NaHCO₃ + HCN离子方程：cn~+CO₂+H₂O=HCO₃ +HCNⅡ反应原理：溶解在水中的二氧化碳为碳酸，碳酸的酸性强于氢氰酸。因此，从强酸到弱酸，二氧化碳和氰化钠应生成氢氰酸和碳酸氢钠。III膨胀：氰化钠分子式：氯化钠分子量：49.01熔点563.7°C（轻）沸点1497°C密度1.6蒸汽密度1.7（相对空气）蒸汽压1毫米汞柱（817°C）闪点1500°C

热心网友 时间：2024-06-02 09:36

我向NaCN溶液中加入少量CO2，化学反应方程为：NaCN+COψ+Hψo=NaHCO₃ + HCN离子方程：cn~+CO₂+H₂O=HCO₃ +HCNⅡ反应原理：溶解在水中的二氧化碳为碳酸，碳酸的酸性强于氢氰酸。因此，从强酸到弱酸，二氧化碳和氰化钠应生成氢氰酸和碳酸氢钠。III膨胀：氰化钠分子式：氯化钠分子量：49.01熔点563.7°C（轻）沸点1497°C密度1.6蒸汽密度1.7（相对空气）蒸汽压1毫米汞柱（817°C）闪点1500°C

热心网友 时间：2024-06-02 09:34

我向NaCN溶液中加入少量CO2，化学反应方程为：NaCN+COψ+Hψo=NaHCO₃ + HCN离子方程：cn~+CO₂+H₂O=HCO₃ +HCNⅡ反应原理：溶解在水中的二氧化碳为碳酸，碳酸的酸性强于氢氰酸。因此，从强酸到弱酸，二氧化碳和氰化钠应生成氢氰酸和碳酸氢钠。III膨胀：氰化钠分子式：氯化钠分子量：49.01熔点563.7°C（轻）沸点1497°C密度1.6蒸汽密度1.7（相对空气）蒸汽压1毫米汞柱（817°C）闪点1500°C

热心网友 时间：2024-06-02 09:37

因为氢氰酸的电离平衡常数比碳酸的一元电离平衡常数小，比碳酸的二元电离平衡常数大。即酸性氢氰酸小于碳酸大于碳酸氢根，所以无论二氧化碳多少，产物都是碳酸氢钠。