问一下化学的问题
发布网友
发布时间:2024-05-08 13:57
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热心网友
时间:2024-05-24 22:28
问一下化学的问题,按照金属活动性,镁与水反应应该比铝与水反应剧烈,可是事实刚好相反,这是为什么?
答:根据碱土金属的标准电极电势能置换水中氢,能激烈反应,但镁与冷水反应相当缓慢,为是由于与水反应时在金属的表面上形成了一层难溶的氢氧化物,阻碍了反应的继续进行,所以要加热。而去掉氧化薄膜后的铝与水反应也须加热。不能说《是事实刚好相反》,只能说按理论镁要比铝活泼些,在与水反应这个问题上,由于上面讲的原因,好像比铝活泼性差一点而已。
热心网友
时间:2024-05-24 22:32
镁表面的氧化物薄膜再水中的溶解度比铝表面的氧化物薄膜小。
镁的第一电离能比铝大。
热心网友
时间:2024-05-24 22:25
金属活动性是用来判断发生反应的难易程度的
如果你要判断反应的剧烈程度
应该根据反应前后的能量的变化量的大小
如果变化量大 则放热多
表现出 反映很剧烈
热心网友
时间:2024-05-24 22:32
并不矛盾。
你需要用PH不大于7的水或酸溶液,因为如果水呈碱性,则氢离子浓度减小,镁的反应速减慢。而铝由于是两性金属,氢氧根离子对它与水的反应反而有促进作用。
实验时最好加热,这样反应速率大易于观察
热心网友
时间:2024-05-24 22:26
镁和铝怎么和水反应?
一般情况下,只有对应的盐属于可溶性的碱的时候,金属才能与水反应生成碱。
氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于水。
热心网友
时间:2024-05-24 22:25
你说错里,他们跟水反应应当有条件的,在正常情况下,不反应,要不怎么有那么多铝容器盛水呢?
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