298.2K下,Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行,做电功200kJ,放热...

发布网友发布时间：2024-05-08 13:58

共2个回答

热心网友时间：2024-06-01 11:07

对于可逆体系，吉布斯自由能变=非体积功。在本题中为电功，于是ΔrG=-200KJ
然后这是个等温可逆过程，所以熵变等于热量变化除以温度，ΔrS=-6000j/298.2k
有了这两个之后，就可以进行计算了。
ΔrG=ΔrH-TΔrS，就可以求出焓变
ΔrH=ΔrU+Δ（PV),然后整个体系的压强体积都没有变化，于是焓变跟内能变相等。
然后ΔrF可由内能变和熵变、温度三者的关系计算出来了。全部就都出来了。

仅供参考

热心网友时间：2024-06-01 11:02

既然是放热，那么Q应该大于0，即Q的正确表示为 +Q或者Q>0

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